eksempler på atomer, der er ioniseret

atomer, der er ioniseret - Hydrogen
H +1, h atom, H -1. Billede: CC-BY-SA3.0

ikke alle atomer er atomer, der er ioniserede.

alle atomer har en kerne indeholdende protoner og neutroner. Denne kerne er omgivet af en eller flere orbitaler, der indeholder elektroner. Den samlede ladning af et neutralt atom er lig med nul. Antallet af protoner er lig med antallet af elektroner. Hvis antallet af elektroner stiger eller falder, ioniseres et atom. Det er enten en kation (positiv ion) eller en anion (negativ ion).

atomer, der er ioniserede

det samme kan ske med små samlinger af bundne atomer. Per definition iltes et atom til en kation eller reduceres til en anion.

positivt ladede atomer (kationer)

atomer, der ioniseres, har mistet energi og bliver mere stabile ved at gøre det. Nogle atomer såsom natrium (Na) er mest stabile, hvis en elektron går tabt. Natriumatomet har 11 protoner og 11 elektroner, men kationen har kun 10 elektroner. Reaktionen for ioniserende natrium er skrevet Na-kur Na-kur .

andre atomer mister 2, 3, 4 eller flere elektroner. Calcium mister to elektroner for at danne Ca + 2; Aluminium mister 3 elektroner, der giver Al+3. Ruthenium mister 4 elektroner for at give Ru+4; urandele med 5 elektroner, hvilket efterlader U+5. Selen giver Se + 6. Mangan danner Mn + 7. Osmium mister 8 elektroner for at danne det højeste iltningsniveau, Os + 8.

komplekse kationer

nogle gange mister en samling af bundne atomer en eller flere elektroner. Lejlighedsvis kan det i stedet få en brintkation, H+.

uranylkationen (UO2)+ består af et atom af uran bundet til to iltatomer. Chromyl er kombinationen af et kromatom og to iltatomer, hvilket resulterer i en divalent eller dobbeltladet kation (CrO2)+2.

ammoniak, NHORT, accepterer en hydrogenkation til at blive en ammoniumkation, NH4+. På samme måde accepterer phosphin, PHORT, en brintkation, der giver phosphonium, ph-Polus.

negativt ladede atomer (anioner)

nogle atomer, såsom fluorioniserer ved at få elektroner; f–kur F -. Som med de atomer, der danner kationer, kan andre atomer danne anioner med flere ladninger. Ilt, svovl, selen og andre atomer kan få to elektroner. Kvælstof, fosfor og arsen kan få 3 elektroner. Mere højt ladede anioner findes generelt blandt de komplekse anioner.

komplekse anioner

mange negativt ioniserede atomer danner komplekse anioner. Enkeltladede komplekse anioner omfatter nitrat, NO3, cyanid, CN, hypochlorit, OCl og permanganat, MnO4. Anioner med en -2-ladning omfatter sulfat, SO4, carbonat, CO3 og dichromat, Cr2O7. Eksempler på ioner med en -3-ladning er fosfat, PO4, aluminat, AlO3 og silikat, SiO4. Nogle komplekse anioner har en -4-ladning, såsom stannat, SnO4, antimonat, SbO4 eller ferrocyanid, Fe(CN)6.

Bemærk: Du kan også nyde Introduktion til kemi Subscripts og Superscripts

liter tilbage til klassisk videnskab

Tweet