enhedsomformer

billede

mol

alle stoffer består af atomer eller molekyler. I kemi er det vigtigt at måle deres mængder nøjagtigt. Molen bruges til at udtrykke mængderne af reaktanter og produkter af kemiske reaktioner. Molen, symbol mol, er SI-enheden for mængden af stof. En muldvarp indeholder præcis 6.02214076 liter 1023 elementære enheder. Dette tal er den faste numeriske værdi af Avogadro-konstanten, NA, når den udtrykkes i enheden mol⁻1 og kaldes Avogadro-nummeret. Mængden af stof, symbol n, af et system er et mål for antallet af specificerede elementære enheder. En elementær enhed kan være et atom, et molekyle, en ion, en elektron, enhver anden partikel eller specificeret gruppe af partikler.

Avogadro konstant NA = 6.02214076 til 1023 mol-1

med andre ord er molen mængden af stof, der er lig med massen til den kombinerede masse i atommasseenheder af atomerne af molekyler af stoffet multipliceret med Avogadro-konstanten eller Avogadro-nummeret. Molen som måleenhed for mængden af stof er en af de syv basisenheder i det internationale system af enheder (SI). Dens symbol er mol. En mol rent kulstof – 12 har en masse på nøjagtigt 12 gram.

molær masse

den molære masse er en fysisk egenskab, der defineres som massen af et stof divideret med dets mængde stof i mol. Med andre ord er det massen af en mol af et bestemt stof. I SI er enheden for molmasse kg / mol. Imidlertid udtrykker kemikere næsten altid molære masser i g/mol for nemheds skyld.

molær masse = gram/mol

brænding er en høj temperatur eksoterm rødoks kemisk reaktion

brænding er en høj temperatur eksoterm rødoks kemisk reaktion

molære masser af grundstoffer og forbindelser

forbindelser er stoffer, der består af flere forskellige atomer, der holdes sammen af kemiske bindinger. For eksempel er følgende stoffer, der findes i hvert køkken, forbindelser:

  • salt (natriumchlorid) NaCl
  • sukker (saccharose) cbre₂h₂ofran
  • eddike (eddikesyreopløsning) CHORTCOOH

den molære masse af grundstoffer i gram pr.mol er numerisk lig med deres atommasse i ensartede atommasseenheder (u) eller daltoner (da). Den molære masse af forbindelser er lig med summen af molære masser af de atomer, der danner forbindelsen. For eksempel er den molære masse af vand (H₂O) cirka 1 liter 2 + 16 = 18 g/mol.

molekylær masse

billede

molekylær masse (ældre navn molekylvægt) er massen af et molekyle beregnet som summen af massen af hvert atom i molekylet multipliceret med antallet af atomer af dette element i molekylet. Molekylær masse er en dimensionsløs mængde numerisk lig med den molære masse. Selvom molekylære og atommasseværdier er dimensionsløse, får de enheden dalton (Da) eller samlet atommasseenhed (u), som er omtrent massen af en enkelt proton eller neutron og er numerisk ækvivalent med 1 g/mol.

beregning af molmassen

et stofs molmasse beregnes ved hjælp af tre trin:

  • at finde atommasserne af elementer i det periodiske system.
  • tæller antallet af atomer af hvert element i forbindelsen.
  • find den molære masse ved at beregne summen af atomernes atomvægt, som danner forbindelsen multipliceret med deres tal.

lad os for eksempel beregne den molære masse af eddikesyren

CHORCOOH

den indeholder:

  • 2 atomer af kulstof
  • 4 atomer af hydrogen
  • 2 atomer af ilt

nu er beregningen:

  • kulstof C = 2 liter 12,0107 g / mol = 24,0214 g/mol
  • Hydrogen H = 4 liter 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
  • ilt O = 2 liter 15,9994 g / mol = 31,9988 g/mol
  • molær masse = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g / mol

vores lommeregner gør den samme beregning. Du kan indtaste formlen og kontrollere.

denne artikel er skrevet af Anatoly Solotkov