Convertidor de unidades

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Mol

Todas las sustancias consisten en átomos o moléculas. En química, es importante medir sus cantidades con precisión. El mol se utiliza para expresar las cantidades de reactivos y productos de reacciones químicas. El lunar, símbolo mol, es la unidad SI de cantidad de sustancia. Un mol contiene exactamente 6.02214076×1023 entidades elementales. Este número es el valor numérico fijo de la constante de Avogadro, NA, cuando se expresa en la unidad mol⁻1 y se denomina número de Avogadro. La cantidad de sustancia, símbolo n, de un sistema es una medida del número de entidades elementales especificadas. Una entidad elemental puede ser un átomo, una molécula, un ion, un electrón, cualquier otra partícula o grupo específico de partículas.

Constante de Avogadro NA = 6.02214076×1023 mol-1

En otras palabras, el mol es la cantidad de sustancia igual en masa a la masa combinada en unidades de masa atómica de los átomos de moléculas de la sustancia multiplicada por la constante de Avogadro o el número de Avogadro. El mol como unidad de medida de la cantidad de sustancia es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades (SI). Su símbolo es mol. Un mol de carbono puro-12 tiene una masa de exactamente 12 gramos.

Masa molar

La masa molar es una propiedad física, que se define como la masa de una sustancia dividida por su cantidad de sustancia en moles. En otras palabras, es la masa de un lunar de una sustancia en particular. En SI, la unidad para masa molar es kg / mol. Sin embargo, los químicos casi siempre expresan masas molares en g/mol para mayor comodidad.

Masa molar = gramos / mol

 La combustión es una reacción química redox exotérmica de alta temperatura

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Masas molares de Elementos y compuestos

Los compuestos son sustancias que consisten en varios átomos diferentes unidos por enlaces químicos. Por ejemplo, las siguientes sustancias que se pueden encontrar en cada cocina son compuestos:

  • sal (cloruro de sodio) NaCl
  • azúcar (sacarosa) C₂₂h₂₂o
  • vinagre (solución de ácido acético) CHCCOOH

La masa molar de los elementos en gramos por mol es numéricamente igual a su masa atómica en unidades de masa atómica unificadas (u) o daltons (Da). La masa molar de los compuestos es igual a la suma de las masas molares de los átomos que forman el compuesto. Por ejemplo, la masa molar de agua (H₂O) es de aproximadamente 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Masa molecular

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La masa molecular (nombre antiguo Peso molecular) es la masa de una molécula calculada como la suma de la masa de cada átomo en la molécula multiplicada por el número de átomos de ese elemento en la molécula. La masa molecular es una cantidad adimensional numéricamente igual a la masa molar. Aunque los valores de masa molecular y atómica son adimensionales, se les da la unidad dalton (Da) o unidad de masa atómica unificada (u), que es aproximadamente la masa de un solo protón o neutrón y es numéricamente equivalente a 1 g/mol.

Cálculo de la masa molar

La masa molar de una sustancia se calcula utilizando tres pasos:

  • Encontrar las masas atómicas de los elementos en la tabla periódica.
  • Contando el número de átomos de cada elemento en el compuesto.
  • Encontrar la masa molar mediante el cálculo de la suma del peso atómico de los átomos, que forman el compuesto multiplicado por sus números.

Por ejemplo nos permiten calcular la masa molar del ácido acético

CH₃COOH

contiene:

  • 2 los átomos de carbono
  • 4 átomos de hidrógeno
  • 2 átomos de oxígeno

Ahora, el cálculo:

  • El carbono C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
  • Hidrógeno H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
  • de Oxígeno O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
  • masa Molar = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g/mol

Nuestra calculadora realiza el mismo cálculo. Puede ingresar la fórmula y verificar.

Este artículo fue escrito por Anatoly Zolotkov