Ejemplos de Átomos Ionizados

 Átomos ionizados-Hidrógeno
H + 1, átomo H, H -1. Imagen de Jkwchui CC-by-SA3.0

No todos los átomos son átomos ionizados.

Todos los átomos tienen un núcleo que contiene protones y neutrones. Ese núcleo está rodeado por uno o más orbitales que contienen electrones. La carga total de un átomo neutro es igual a cero. El número de protones es igual al número de electrones. Si el número de electrones aumenta o disminuye, un átomo se ioniza. Es un catión (ion positivo) o un anión (ion negativo).

Átomos Ionizados

Lo mismo puede suceder con pequeñas colecciones de átomos unidos. Por definición, un átomo se oxida a un catión o se reduce a un anión.

Átomos con carga positiva (Cationes)

Los átomos ionizados han perdido energía y se han vuelto más estables al hacerlo. Algunos átomos como el sodio (Na) son más estables si se pierde un electrón. El átomo de sodio tiene 11 protones y 11 electrones, pero el catión tiene solo 10 electrones. La reacción para el sodio ionizante se escribe Na → Na Na .

Otros átomos pierden 2, 3, 4 o más electrones. El calcio pierde dos electrones para formar Ca+2; el aluminio pierde 3 electrones dando Al+3. El rutenio pierde 4 electrones para dar Ru + 4; partes de uranio con 5 electrones, dejando U + 5. El selenio produce Se + 6. El manganeso forma Mn + 7. El osmio pierde 8 electrones para formar el nivel de oxidación más alto, Os + 8.

Cationes complejos

A veces una colección de átomos unidos pierde uno o más electrones. Ocasionalmente, en cambio, puede obtener un catión de hidrógeno, H+.

El catión de uranilo (UO2)+ consiste en un átomo de uranio unido a dos átomos de oxígeno. El cromilo es la combinación de un átomo de cromo y dos átomos de oxígeno que dan como resultado un catión divalente, o de doble carga, (CrO2)+2.

El amoníaco, NH₃, acepta un catión de hidrógeno para convertirse en un catión de amonio, NH4+. Del mismo modo, la fosfina, ph₃, acepta un catión de hidrógeno, dando fosfonio, ph PH.

Átomos con carga negativa (Aniones)

Algunos átomos, como el flúor, se ionizan ganando electrones; F → F -. Al igual que con los átomos que forman cationes, otros átomos pueden formar aniones con carga múltiple. El oxígeno, el azufre, el selenio y otros átomos pueden obtener dos electrones. El nitrógeno, el fósforo y el arsénico pueden obtener 3 electrones. Los aniones más cargados generalmente se encuentran entre los aniones complejos.

Aniones complejos

Muchos átomos ionizados negativamente forman aniones complejos. Los aniones complejos de carga única incluyen nitrato, NO3, cianuro, CN, hipoclorito, OCl y permanganato, MnO4. Los aniones con carga a -2 incluyen sulfato, SO4, carbonato, CO3 y dicromato, Cr2O7. Ejemplos de iones con carga a -3 son fosfato, PO4, aluminato, AlO3 y silicato, SiO4. Algunos aniones complejos tienen carga a -4, como el estannato, SnO4, antimonato, SbO4 o ferrocianuro, Fe(CN)6.

Nota: También puede disfrutar de Subíndices y Superíndices de Introducción a la Química

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