Yksikkömuunnin

 Kuva

mooli

kaikki aineet koostuvat atomeista tai molekyyleistä. Kemiassa on tärkeää mitata niiden määrät tarkasti. Moolia käytetään ilmaisemaan reagoivien aineiden ja kemiallisten reaktioiden tuotteiden määriä. Mooli, tunnus mol, on aineen määrän SI-yksikkö. Yksi mooli sisältää täsmälleen 6,02214076×1023 alkeiskokonaisuutta. Tämä luku on Avogadron vakion, NA, kiinteä numeerinen arvo, kun se ilmaistaan yksikkönä mol-1 ja sitä kutsutaan Avogadron luvuksi. Systeemin substanssin määrä, tunnus n, on määritettyjen alkeenien lukumäärän mitta. Alkeisyksikkö voi olla atomi, molekyyli, ioni, elektroni, mikä tahansa muu hiukkanen tai määritelty hiukkasryhmä.

Avogadron vakio NA = 6.02214076×1023 mol⁻1

toisin sanoen mooli on aineen määrä, joka on massaltaan yhtä suuri kuin aineen molekyylien atomien atomimassayksikköinä yhteenlaskettu massa kerrottuna Avogadron vakiolla tai Avogadron luvulla. Mooli aineen määrän mittayksikkönä on yksi kansainvälisen yksikköjärjestelmän (SI) seitsemästä perusyksiköstä. Sen symboli on mol. Yhden puhdasta hiili-12: ta sisältävän moolin massa on tasan 12 grammaa.

moolimassa

moolimassa on fysikaalinen ominaisuus, joka määritellään aineen massana jaettuna sen moolimäärällä. Toisin sanoen se on tietyn aineen yhden moolin massa. SI-järjestelmässä moolimassan yksikkö on kg/mol. Kemistit ilmaisevat kuitenkin lähes aina moolimassat g / mol mukavuussyistä.

moolimassa = grammaa / mooli

polttaminen on korkean lämpötilan eksoterminen redox-kemiallinen reaktio

polttaminen on korkean lämpötilan eksoterminen redox-kemiallinen reaktio

alkuaineiden ja yhdisteiden moolimassat

yhdisteet ovat aineita, jotka koostuvat useista eri atomeista, joita kemialliset sidokset pitävät koossa. Esimerkiksi seuraavat aineet, joita löytyy jokaisesta keittiöstä, ovat yhdisteitä:

  • suola (natriumkloridi) NaCl
  • sokeri (sakkaroosi) C₂₂₂H₂₂₂₁₁₁₂₂₂₂₂ acid acid acid acid acid acid acid acid acidh acid₂₂ solution solution solution acid acid acid acid acid acid acid acid acid acid acid acid acid acid

alkuaineiden moolimassa grammoina moolia kohti on numeerisesti yhtä suuri kuin niiden atomimassa yhdistettyinä atomimassayksikköinä (u) tai Daltoneina (Da). Yhdisteiden moolimassa on yhtä suuri kuin yhdisteen muodostavien atomien moolimassojen summa. Esimerkiksi veden moolimassa (HPC) on noin 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

molekyylimassa

Kuva

molekyylimassa (vanhempi nimi molekyylipaino) on molekyylin massa, joka lasketaan kertomalla molekyylin kunkin atomin massa kyseisen alkuaineen atomien lukumäärällä. Molekyylimassa on dimensioton suure, joka on numeerisesti yhtä suuri kuin moolimassa. Vaikka molekyyli-ja atomimassojen arvot ovat dimensiottomia, niille annetaan yksikkö dalton (Da) tai yhtenäinen atomimassayksikkö (u), joka on suunnilleen yhden protonin tai neutronin massa ja vastaa numeerisesti arvoa 1 g/mol.

lasketaan moolimassa

aineen moolimassa lasketaan kolmella vaiheella:

  • alkuaineiden atomimassojen löytäminen jaksollisesta järjestelmästä.
  • laskien yhdisteen kunkin alkuaineen atomien lukumäärän.
  • moolimassa selvitetään laskemalla yhdisteen muodostavien atomien atomipainojen summa kerrottuna niiden lukumäärällä.

esimerkiksi lasketaan etikkahapon moolimassa

CH₃COOH

se sisältää:

  • 2 hiiliatomit
  • 4 vetyatomia
  • 2 happiatomia

nyt lasketaan:

  • hiili C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
  • vety H = 4 × 1.00794 g / mol = 4.03176 g/mol
  • happi o = 2 × 15.9994 g / mol = 31.9988 g/mol
  • moolimassa = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60,05196 g / mol

laskijamme tekee saman laskutoimituksen. Voit syöttää kaavan ja tarkistaa.

tämän artikkelin kirjoitti Anatoli Zolotkov