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Mole

Toutes les substances sont constituées d’atomes ou de molécules. En chimie, il est important de mesurer leurs quantités avec précision. La mole est utilisée pour exprimer les quantités de réactifs et de produits de réactions chimiques. La mole, symbole mol, est l’unité SI de quantité de substance. Une mole contient exactement 6,02214076×1023 entités élémentaires. Ce nombre est la valeur numérique fixe de la constante d’Avogadro, NA, lorsqu’elle est exprimée dans l’unité mol⁻1 et s’appelle le nombre d’Avogadro. La quantité de substance, symbole n, d’un système est une mesure du nombre d’entités élémentaires spécifiées. Une entité élémentaire peut être un atome, une molécule, un ion, un électron, toute autre particule ou groupe de particules spécifié.

Constante d’Avogadro NA = 6.02214076 ×1023 mol-1

En d’autres termes, la mole est la quantité de substance égale en masse à la masse combinée en unités de masse atomique des atomes des molécules de la substance multipliée par la constante d’Avogadro ou le nombre d’Avogadro. La mole en tant qu’unité de mesure de la quantité de substance est l’une des sept unités de base du Système international d’unités (SI). Son symbole est mol. Une mole de carbone pur-12 a une masse d’exactement 12 grammes.

Masse molaire

La masse molaire est une propriété physique, qui est définie comme la masse d’une substance divisée par sa quantité de substance en moles. En d’autres termes, c’est la masse d’une mole d’une substance particulière. En SI, l’unité de masse molaire est le kg/ mol. Cependant, les chimistes expriment presque toujours des masses molaires en g / mol pour plus de commodité.

Masse molaire = grammes / mole

 La combustion est une réaction chimique redox exothermique à haute température

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Masses molaires d’éléments et de composés

Les composés sont des substances constituées de plusieurs atomes différents maintenus ensemble par des liaisons chimiques. Par exemple, les substances suivantes que l’on peut trouver dans chaque cuisine sont des composés:

  • sel (chlorure de sodium) NaCl
  • sucre (saccharose) C₁₂h₂₂o₁₁
  • vinaigre (solution d’acide acétique) CH₃COOH

La masse molaire des éléments en grammes par mole est numériquement égale à leur masse atomique en unités de masse atomique unifiées (u) ou daltons (Da). La masse molaire des composés est égale à la somme des masses molaires des atomes qui forment le composé. Par example, la masse molaire d’eau (H₂O) est d’environ 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Masse moléculaire

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La masse moléculaire (nom plus ancien poids moléculaire) est la masse d’une molécule calculée comme la somme de la masse de chaque atome dans la molécule multipliée par le nombre d’atomes de cet élément dans la molécule. La masse moléculaire est une quantité sans dimension numériquement égale à la masse molaire. Bien que les valeurs de masse moléculaire et atomique soient sans dimension, on leur donne l’unité dalton (Da) ou unité de masse atomique unifiée (u), qui est approximativement la masse d’un seul proton ou neutron et est numériquement équivalente à 1 g / mol.

Calcul de la masse molaire

La masse molaire d’une substance est calculée en trois étapes:

  • Trouver les masses atomiques des éléments dans le tableau périodique.
  • Compter le nombre d’atomes de chaque élément du composé.
  • Trouver la masse molaire au moyen du calcul de la somme du poids atomique des atomes, qui forment le composé multiplié par leurs nombres.

Par exemple calculons la masse molaire de l’acide acétique

CH₃COOH

Qu’il contient:

  • 2 atomes de carbone
  • 4 atomes d’hydrogène
  • 2 atomes d’oxygène

Maintenant, le calcul:

  • Carbone C = 2 × 12,0107 g / mol = 24,0214 g / mol
  • Hydrogène H = 4 × 1,00794 g / mol = 4,03176 g / mol
  • Oxygène O = 2 × 15,9994 g/ mol = 31,9988 g / mol
  • Masse molaire = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60,05196 g/mol

Notre calculatrice fait le même calcul. Vous pouvez entrer la formule et vérifier.

Cet article a été écrit par Anatoly Zolotkov