egység átalakító

kép

Mol

minden anyag atomokból vagy molekulákból áll. A kémia területén fontos pontosan mérni azok mennyiségét. A mól a reagensek és a kémiai reakciók termékeinek mennyiségének kifejezésére szolgál. A Mol, szimbólum mol, az anyag mennyiségének SI egysége. Egy mol pontosan 6,02214076 1023 elemi entitást tartalmaz. Ez a szám az Avogadro⁻állandó (NA) rögzített numerikus értéke, ha a mol-1 egységben fejezzük ki, és Avogadro-számnak nevezzük. Az anyag mennyisége, szimbólum n, egy rendszer a meghatározott elemi entitások számának mértéke. Elemi entitás lehet atom, molekula, ion, elektron, bármely más részecske vagy meghatározott részecskecsoport.

Avogadro állandó NA = 6.02214076 6023 mol⁻1

más szavakkal, a mól az anyag molekuláinak atomtömegegységeiben az egyesített tömeggel egyenlő anyagmennyiség, szorozva az Avogadro-állandóval vagy az Avogadro-számmal. A mól, mint az anyagmennyiség mértékegysége, a nemzetközi egységrendszer (SI) hét alapegységének egyike. Szimbóluma a mol. Egy mol tiszta szén-12 tömege pontosan 12 gramm.

Moláris tömeg

a moláris tömeg egy fizikai tulajdonság, amelyet úgy határozunk meg, mint egy anyag tömegét elosztva az anyag mennyiségével Molban. Más szavakkal, ez egy adott anyag egy móljának tömege. SI-ben a moláris tömeg egysége kg/mol. A vegyészek azonban a kényelem érdekében szinte mindig kifejezik a moláris tömegeket g / mol – ban.

Moláris tömeg = gramm/mol

az égés magas hőmérsékletű exoterm redox kémiai reakció

az égés magas hőmérsékletű exoterm redox kémiai reakció

elemek és vegyületek moláris tömege

a vegyületek olyan anyagok, amelyek több különböző atomból állnak, amelyeket kémiai kötések tartanak össze. Például a következő anyagok, amelyek minden konyhában megtalálhatók, vegyületek:

  • só (nátrium-klorid) NaCl
  • cukor (szacharóz) CSTATION (szacharóz)
  • ecet (ecetsavoldat) CHSPEKTCOOH

az elemek moláris tömege grammban / Molban számszerűen megegyezik az egységesített atomtömeg-egységekben (u) vagy daltonokban (Da) kifejezett atomtömegükkel. A vegyületek moláris tömege megegyezik a vegyületet alkotó atomok moláris tömegének összegével. Például a víz móltömege (H₂O) körülbelül 1 db 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulatömeg

kép

Molekulatömeg (régebbi név molekulatömeg) egy molekula tömege, amelyet a molekulában lévő egyes atomok tömegének összegeként kell kiszámítani, szorozva a molekulában lévő elem atomjainak számával. A molekulatömeg egy dimenzió nélküli mennyiség, amely számszerűen megegyezik a moláris tömeggel. Bár a molekuláris és az atomtömeg-értékek dimenziómentesek, a dalton (Da) vagy az unified atomic mass unit (u) egységet kapják, amely megközelítőleg egyetlen proton vagy neutron tömege, és számszerűen 1 g/mol-nak felel meg.

a moláris tömeg kiszámítása

az anyag moláris tömegét három lépésben kell kiszámítani:

  • az elemek atomtömegének megtalálása a periódusos rendszerben.
  • a vegyület egyes elemeinek atomjainak számát számítva.
  • a moláris tömeg megkeresése az atomok atomtömegének összegének kiszámításával, amelyek a vegyületet alkotják, szorozva a számukkal.

például számítsuk ki az ecetsav moláris tömegét

CHSPEKTCOOH

tartalmaz:

  • 2 szénatomok
  • 4 hidrogénatomok
  • 2 oxigénatomok

most, a számítás:

  • szén C = 2 62 0107 g/mol = 24 0214 g / mol
  • hidrogén H = 4 6 00794 g/mol = 4 03 176 g / mol
  • oxigén O = 2 15 9994 g/mol = 31 9988 g / mol
  • moláris tömege = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60,05196 g / mol

számológépünk ugyanezt a számítást végzi. Beírhatja a képletet és ellenőrizheti.

ezt a cikket írta Anatolij Zolotkov