Conversor unitário

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Mole

todas as substâncias consistem em átomos ou moléculas. Em química, é importante medir suas quantidades com precisão. O Mol é usado para expressar as quantidades de reagentes e produtos de reações químicas. O sinal, símbolo mol, é a unidade SI de quantidade de substância. Um mol contém exatamente 6.02214076×1023 entidades elementares. Este número é o valor numérico fixo da constante de Avogadro, NA, quando expresso na unidade mol⁻1 e é chamado de número de Avogadro. A quantidade de substância, símbolo n, de um sistema é uma medida do número de entidades elementares especificadas. Uma entidade elementar pode ser um átomo, uma molécula, um íon, um elétron, qualquer outra partícula ou grupo especificado de partículas.

constante de Avogadro na = 6.02214076×1023 mol ¹ 1

por outras palavras, o Mol é a quantidade de substância igual em massa à massa combinada em unidades de massa atómica dos átomos de moléculas da substância multiplicada pela constante de Avogadro ou número de Avogadro. O mole como unidade de medida para a quantidade de substância é uma das sete unidades de base do Sistema Internacional de Unidades (SI). Seu símbolo é mol. Uma toupeira de carbono puro-12 tem uma massa de exactamente 12 gramas.

massa Molar

a massa molar é uma propriedade física, que é definida como a massa de uma substância dividida pela sua quantidade de substância em moles. Em outras palavras, é a massa de um mole de uma determinada substância. No SI, a unidade de massa molar É kg/mol. No entanto, os químicos quase sempre expressam massas molares em g/mol por conveniência.

massa Molar = g/mole

Gravação de alta temperatura exotérmica redox reação química

Gravação de alta temperatura exotérmica redox reação química

Massas Molares dos Elementos e Compostos

Compostos são substâncias compostas de diferentes átomos mantidos juntos por ligações químicas. Por exemplo, as seguintes substâncias que podem ser encontradas em cada cozinha são compostos:

  • sal (cloreto de sódio) de NaCl
  • açúcar (sacarose) C₁₂H₂₂O₁₁
  • vinagre (solução de ácido acético) CH₃COOH

A massa molar dos elementos em gramas por mole é numericamente igual à sua massa atômica na unificação de unidades de massa atômica (u) ou daltons (Da). A massa molar dos compostos é igual à soma das massas molares dos átomos que formam o composto. Por exemplo, a massa molar de água (Hoo) é de aproximadamente 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Massa Molecular

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massa Molecular (nome antigo peso molecular) é a massa de uma molécula calculado como a soma da massa de cada átomo na molécula, multiplicado pelo número de átomos desse elemento na molécula. Massa Molecular é uma quantidade adimensional numericamente igual à massa molar. Embora os valores de massa molecular e atômica sejam adimensionais, eles são dados a unidade dalton (Da) ou unidade de massa atômica unificada (u), que é aproximadamente a massa de um único próton ou nêutron e é numericamente equivalente a 1 g/mol.

Calculando a massa Molar

a massa molar de uma substância é calculada utilizando três etapas:

  • encontrar as massas atômicas dos elementos na tabela periódica.
  • contando o número de átomos de cada elemento do composto.
  • encontrando a massa molar por meio do cálculo da soma do peso atômico dos átomos, que formam o composto multiplicado pelos seus números.

Por exemplo, vamos calcular a massa molar do ácido acético

CH₃COOH

contém:

  • 2 os átomos de carbono
  • 4 átomos de hidrogênio
  • 2 átomos de oxigênio

Agora, o cálculo:

  • O carbono C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
  • Hidrogênio H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
  • Oxigénio S = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
  • massa Molar = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g/mol

Nossa calculadora faz o mesmo cálculo. Você pode inserir a fórmula e verificar.Este artigo foi escrito por Anatoly Zolotkov.