Exemplos de Átomos Ionizados

Átomos ionizados de Hidrogênio,
H +1, H átomo, H -1. Imagem de Jkwchui CC-by-SA3.0

nem todos os átomos são átomos ionizados.

todos os átomos têm um núcleo contendo protões e neutrões. Esse núcleo está rodeado por um ou mais orbitais que contêm electrões. A carga total de um átomo neutro é igual a zero. O número de prótons é igual ao número de elétrons. Se o número de elétrons aumenta ou diminui, um átomo é ionizado. É um cátion (íon positivo) ou um anião (íon negativo).

átomos que são ionizados

a mesma coisa pode acontecer a pequenas coleções de átomos ligados. Por definição, um átomo oxida a um catião ou reduz-se a um anião.Átomos ionizados perderam energia e tornaram-se mais estáveis ao fazê-lo. Alguns átomos como o sódio (Na) são mais estáveis se um elétron for perdido. O átomo de sódio tem 11 protões e 11 electrões, mas o catião tem apenas 10 electrões. The reaction for ionizing sodium is written Na → Na⁺ .

outros átomos perdem 2, 3, 4 ou mais electrões. O cálcio perde dois elétrons para formar Ca+2; O alumínio perde 3 elétrons dando Al+3. O rutênio perde 4 elétrons para dar Ru+4; partes de urânio com 5 elétrons, deixando U+5. Selénio produz Se + 6. Manganês forma Mn+7. O ósmio perde 8 elétrons para formar o mais alto nível de oxidação, Os+8.Às vezes uma coleção de átomos ligados perde um ou mais elétrons. Ocasionalmente, em vez disso, pode ganhar um cátion de hidrogênio, H+.

o cátion uranil (UO2)+ consiste de um átomo de urânio ligado a dois átomos de oxigénio. Cromil é a combinação de um átomo de crómio e dois átomos de oxigénio resultando num cátion divalente, ou duplo-carregado, (CrO2)+2.

amônia, NH₃, aceita um cátion de hidrogênio para se tornar um cátion de amônio, NH4+. Da mesma forma, a fosfina, PH₃, aceita um cátion de hidrogênio, dando fosfônio, PH₄ ⁺.

átomos carregados negativamente (aniões)

alguns átomos tais como o ionizar com flúor ganhando elétrons; F → F–. Como com os átomos que formam catiões, outros átomos podem formar aniões com carga múltipla. Oxigênio, enxofre, selênio e outros átomos podem ganhar dois elétrons. Nitrogênio, fósforo e arsênico podem ganhar 3 elétrons. Aniões mais carregados são geralmente encontrados entre os aniões complexos.

aniões complexos

muitos átomos negativamente ionizados formam aniões complexos. Aniões complexos de carga única incluem nitrato, no3, cianeto, CN, hipoclorito, OCl e permanganato, MnO4. Aniões com carga a -2 incluem sulfato, SO4, carbonato, CO3 e dicromato, Cr2O7. Exemplos de íons com carga a -3 são fosfato, PO4, aluminato, AlO3 e silicato, SiO4. Alguns aniões complexos têm carga a -4, tais como estanato, SnO4, antimonato, SbO4 ou ferrocianeto, Fe(CN)6.

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