enhetsomvandlare

bild

mol

alla ämnen består av atomer eller molekyler. I kemi är det viktigt att mäta sina mängder exakt. Molan används för att uttrycka mängden reaktanter och produkter av kemiska reaktioner. Mole, symbol mol, är SI-enheten för mängden ämne. En mol innehåller exakt 6.02214076 1023 grundläggande enheter. Detta nummer är det fasta numeriska värdet av Avogadro⁻konstanten, NA, när den uttrycks i enheten mol-1 och kallas Avogadro-numret. Mängden ämne, symbol n, för ett system är ett mått på antalet specificerade elementära enheter. En elementär enhet kan vara en atom, en molekyl, en jon, en elektron, någon annan partikel eller specificerad grupp av partiklar.

Avogadro konstant NA = 6.02214076 2023 1023 mol⁻1

med andra ord är molan mängden substans som är lika i Massa till den kombinerade massan i atommassaenheter av atomer av molekyler av ämnet multiplicerat med Avogadro-konstanten eller Avogadro-talet. Molan som måttenhet för mängd ämne är en av de sju basenheterna i International System of Units (SI). Dess symbol är mol. En mol rent kol – 12 har en massa på exakt 12 gram.

Molmassa

molmassan är en fysisk egenskap som definieras som massan av ett ämne dividerat med dess mängd ämne i mol. Med andra ord är det massan av en mol av en viss substans. I SI är enheten för molmassa kg / mol. Kemister uttrycker emellertid nästan alltid molmassor i g / mol för bekvämlighet.

Molmassa = gram/mol

bränning är en exoterm redoxkemisk reaktion med hög temperatur

bränning är en exoterm redoxkemisk reaktion med hög temperatur

molmassor av element och föreningar

föreningar är ämnen som består av flera olika atomer som hålls samman av kemiska bindningar. Till exempel är följande ämnen som finns i varje kök föreningar:

  • salt (natriumklorid) NaCl
  • socker (sackaros) C₁₂H₂₂O₁₁
  • ättika (ättiksyra) CH₃COOH

molar mass element i gram per mol är numeriskt lika med deras atommassa i unified atomära massenheter (u) eller dalton (Da). Den molära massan av föreningar är lika med summan av molära massor av atomerna som bildar föreningen. Till exempel är den molära massan av vatten (H₂O) ungefär 1 2 + 16 + 18 g/mol.

molekylmassa

bild

molekylmassa (äldre namn molekylvikt) är massan av en molekyl beräknad som summan av massan av varje atom i molekylen multiplicerad med antalet atomer av det elementet i molekylen. Molekylmassa är en dimensionslös mängd numeriskt lika med molmassan. Även om molekylära och atommassavärden är dimensionslösa, ges de enheten dalton (Da) eller enhetlig atommassaenhet (u), som är ungefär massan av en enda proton eller neutron och är numeriskt ekvivalent med 1 g/mol.

beräkning av molmassan

molmassan för ett ämne beräknas med tre steg:

  • hitta atommassorna av element i det periodiska systemet.
  • Räknar antalet atomer av varje element i föreningen.
  • hitta molmassan genom att beräkna summan av atomvikten hos atomerna, som bildar föreningen multiplicerad med deras antal.

låt oss till exempel beräkna den molära massan av ättiksyra

CHCERONCOOH

den innehåller:

  • 2 atomer av kol
  • 4 atomer av väte
  • 2 atomer av syre

nu, beräkningen:

  • kol C = 2 kg 12,0107 g / mol = 24,0214 g / mol
  • väte h = 4 kg 1,00794 g / mol = 4,03176 g/mol
  • syre O = 2 kg 15,9994 g / mol = 31,9988 g/mol
  • Molmassa = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g / mol

vår kalkylator gör samma beräkning. Du kan ange formeln och kontrollera.

denna artikel skrevs av Anatoly Zolotkov