voorbeelden van geïoniseerde atomen

geïoniseerde atomen-waterstof
H + 1, h atoom, H -1. Afbeelding door Jkwchui CC-by-SA3.0

niet alle atomen zijn atomen die geïoniseerd zijn.

alle atomen hebben een kern die protonen en neutronen bevat. Die kern is omgeven door een of meer orbitalen die elektronen bevatten. De totale lading van een neutraal atoom is gelijk aan nul. Het aantal protonen is gelijk aan het aantal elektronen. Als het aantal elektronen toeneemt of afneemt, wordt een atoom geïoniseerd. Het is een kation (positief ion) of een anion (negatief ion).

geïoniseerde atomen

hetzelfde kan gebeuren met kleine verzamelingen gebonden atomen. Per definitie oxideert een atoom tot een kation of reduceert het tot een anion.

positief geladen atomen (kationen)

geïoniseerde atomen hebben energie verloren en worden daardoor stabieler. Sommige atomen zoals natrium (Na) zijn het meest stabiel als één elektron verloren gaat. Het natriumatoom heeft 11 protonen en 11 elektronen, maar het kation heeft slechts 10 elektronen. De reactie voor ioniserende natrium wordt geschreven Na → Na⁺ .

andere atomen verliezen 2, 3, 4 of meer elektronen. Calcium verliest twee elektronen om Ca + 2 te vormen; aluminium verliest 3 elektronen die Al+3 geven. Ruthenium verliest 4 elektronen om Ru + 4 te geven; uranium delen met 5 elektronen, waardoor U+5. Selenium geeft Se+6. Mangaan vormt Mn + 7. Osmium verliest 8 elektronen om het hoogste oxidatieniveau te vormen, Os + 8.

complexe kationen

soms verliest een verzameling gebonden atomen een of meer elektronen. Af en toe, in plaats daarvan, kan het een waterstofkation, H+krijgen.

het uranylkation (UO2)+ bestaat uit één atoom uranium gebonden aan twee zuurstofatomen. Chroom is de combinatie van een chroomatoom en twee zuurstofatomen, wat resulteert in een divalent, of dubbel geladen kation (CrO2)+2.

ammoniak, NH₃, accepteert een waterstofkation om een ammoniumkation, NH4+, te worden. Ook fosfine, PH₃, accepteert een waterstofkation, waardoor fosfonium, PH₄ ⁺.

negatief geladen atomen (anionen)

sommige atomen zoals fluor ioniseren door het verkrijgen van elektronen; F → F–. Net als bij de atomen die kationen vormen, kunnen andere atomen anionen vormen met meervoudige lading. Zuurstof, zwavel, selenium en andere atomen kunnen twee elektronen krijgen. Stikstof, fosfor en arseen kunnen 3 elektronen krijgen. Meer hoog geladen anionen zijn over het algemeen te vinden onder de complexe anionen.

complexe anionen

veel negatief geïoniseerde atomen vormen complexe anionen. Enkelvoudig geladen complexe anionen omvatten nitraat, NO3, cyanide, CN, hypochloriet, OCl EN permanganaat, MnO4. Anionen met A -2 lading omvatten sulfaat, SO4, carbonaat, CO3 en dichromaat, Cr2O7. Voorbeelden van ionen met A -3 lading zijn fosfaat, PO4, aluminiumoxide, AlO3 en silicaat, SiO4. Sommige complexe anionen hebben a -4 lading, zoals stannaat, SnO4, antimonaat, sbo4 of ferrocyanide, Fe (CN)6.

Opmerking: U kunt ook kennismaken met scheikundige Subscripten en Superscripten

← terug naar klassieke wetenschap
Home Home

Tweet